WikiFox

Polyatomisch ion


Een polyatomisch ion (poly is Grieks voor veel) ook bekend als moleculair ion, is een geladen chemische verbinding: een ion dat wordt gevormd door de covalente binding tussen minstens twee atomen, afkomstig van meestal verschillende atoomsoorten.

Bekende voorbeelden van polyatomische ionen zijn het hydroxideanion (OH−) en het ammoniumkation (NH4+).

Een polyatomisch ion kan vaak beschouwd worden als het geconjugeerde zuur of de geconjugeerde base van een neutrale molecule. Het sulfaation (SO42−) is hiervan een voorbeeld: het is namelijk afgeleid van zwavelzuur (H2SO4), dat zelf kan beschouwd worden als het hydraat van zwaveltrioxide.

Inhoud


Nomenclatuur

Er bestaan in de scheikundige nomenclatuur twee regels die kunnen toegepast worden om polyatomische ionen te benoemen. Wanneer het prefix bi- wordt gebruikt, dan dient aan de brutoformule van het ion een waterstof (formeel een proton) toegevoegd te worden. De lading van het ion stijgt met 1 eenheid. Als alternatief voor bi- wordt meestal waterstof- als prefix toegevoegd. Een voorbeeld is het carbonaat-anion (CO32−): wanneer hieraan een waterstof wordt toegevoegd, ontstaat het bicarbonaatanion (meestal waterstofcarbonaat genoemd) met als brutoformule HCO3−.

De tweede regel betreft het aantal zuurstofatomen in het ion (meestal van toepassing bij oxoanionen). Een voorbeeld vormen de (oxo)anionen van chloor:

Oxidatietoestand −1 +1 +3 +5 +7
Benaming chloride hypochloriet chloriet chloraat perchloraat
Brutoformule Cl− ClO− ClO2− ClO3− ClO4−
Molecuulmodel Chloride-ion-3D-vdW.png Hypochlorite-ion-3D-vdW.png Chlorite-ion-3D-vdW.png Chlorate-ion-3D-vdW.png Perchlorate-ion-3D-vdW.png

De achtervoegsels -ide, -iet en -aat slaan op de verschillende oxidatietoestanden die chloor kan aannemen.


Overzicht van de meestvoorkomende polyatomische ionen

Onderstaande tabel heeft een overzicht van veel voorkomende polyatomische ionen met hun brutoformule, structuurformule en moleculaire massa.

Anionen

Anion Moleculaire massa (g/mol) Brutoformule Structuurformule
Acetaat 59,04402 CH3COO−
Acetaat
Benzoaat 121,1134 C6H5COO−
Benzoaat
Waterstofcarbonaat (bicarbonaat) 61,01684 HCO3−
Waterstofcarbonaat
Carbonaat 60,0089 CO32−
Carbonaat
Azide 42,02065 N3−
Azide
Cyanide 26,0174 CN−
Cyanide
Hydroxide 17,00734 OH−
Hydroxide
Nitraat 62,0049 NO3−
Nitraat
Fosfaat 94,971362 PO43−
Fosfaat
Sulfaat 96,0626 SO42−
Sulfaat
Chloraat 83,4512 ClO3−
Chloraat
Bromaat 127,9022 BrO3−
Bromaat
Cyclopentadienyl 52,07511 C5H5−
Cyclopentadienyl

Kationen

Kation Moleculaire massa (g/mol) Brutoformule Structuurformule
Ammonium 18,03846 NH4+
Ammonium
Hydroxonium 19,02322 H3O+
Hydroxonium
Kwik(I) 401,18 Hg22+
Tropylium 91,13048 C7H7+
Tropylium

Zie ook





Bron


Staat van informatie: 21.11.2021 02:44:09 CET

Bron: Wikipedia (Auteurs [Geschiedenis])    Licentie van de tekst: CC-BY-SA-3.0. Auteurs en licenties van de afzonderlijke afbeeldingen en media zijn te vinden in het bijschrift of kunnen worden getoond door op de afbeelding te klikken.

Veranderingen: Ontwerp-elementen werden herschreven. Wikipedia-specifieke links (zoals "Redlink", "Edit-Links"), kaarten, navigatievakken werden verwijderd. Ook enkele sjablonen. Pictogrammen zijn vervangen door andere pictogrammen of verwijderd. Externe links hebben een extra icoon gekregen.

Belangrijke opmerking Aangezien de gegeven inhoud op het gegeven moment automatisch van Wikipedia werd overgenomen, was en is een handmatige controle niet mogelijk. Daarom geeft WikiFox.org geen garantie voor de juistheid en actualiteit van de inhoud. Mochten er intussen onjuistheden in de gegevens voorkomen of fouten in de weergave zijn gemaakt, dan verzoeken wij u contact met ons op te nemen: E-mail.
Zie ook: Afdruk & Privacy policy.
© 2022 WikiFox
Afdruk Privacy policy